高二化学铁及其化合物方程式总结

　　一、铁的性质

　　1、铁的物理性质：

　　（1）银白色，有金属光泽 质软； ）银白色 有金属光泽，质软 有金属光泽 质软

　　（2）具有良好的延展性 ）具有良好的延展性；

　　（3）是电和热的良导体 ）是电和热的良导体； 熔点1535 ℃ ；

　　（4）密度是 ）密度是7.86g/cm3；熔点 沸点是2750℃。 沸点是 ℃ 通常的铁中含有C

　　（5）通常的铁中含有C等元素组成的混 合物，熔点降低、抗蚀力减弱。 合物，熔点降低、抗蚀力减弱。

　　特性：能被磁体吸引，具铁磁性。

　　2、铁的化学性质：

　　1、与非金属反应，如 Cl2 , O2 , S 等。

　　2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。

　　3、与酸反应： a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。

　　1、常温下发生钝化。

　　2、加热时可以反应。

　　常温下通常不与水反应 4、与水反应： 高温时可以反应，方程式：

　　3Fe+ 4H2O（ g） ==FeO4 + 4H2 3高温

　　二、铁及其化合物

　　1、铁在氧气中燃烧     3Fe + 2O2   点燃  Fe3O4

　　2、高温下铁与水反应       3Fe + 4H2O（g）  Fe3O4 + 4H2 ↑

　　3、 铁与盐酸反应

　　Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑           （Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑）

　　4、氧化铁溶于盐酸中           Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　5、氢氧化铁溶于盐酸中         Fe（OH）3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

　　6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

　　FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl     （Fe3+ + 3OH - = Fe（OH）3 ↓）

　　7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀）

　　FeCl2 + 2NaOH = Fe（OH）2↓+ 2NaCl

　　8、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe （OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe （OH）3

　　9、 氯化亚铁溶液中通入氯气

　　2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3       （2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- ）

　　10、 氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉

　　①2FeCl3 + Fe = 3FeCl2          （2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）

　　②2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

　　11、氢氧化铁受热分解 2 Fe（OH）3 △ Fe2O3 + 3H2O

　　12、氧化铁被一氧化碳还原 Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2