高二化学钠及其化合物反应方程式

　　一。 复习重点

　　1.从钠原子结构特征认识钠的化学性质；和的对比，与比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较

　　2.对实验现象的分析及钠的化学性质；与的鉴别，和之间的除杂问题

　　3.难点聚焦

　　二。钠的性质

　　（1）钠的物理性质及钠跟水的反应

　　新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠（Na2O）、过氧化钠（Na2O2）等。

　　金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管。所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作。如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞。本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便。

　　注意在实验时不能取用较大的钠块。这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应。如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来。

　　（2）钠与氧气的反应

　　在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大。待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程。实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替。注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察。

　　三、钠及其化合物

　　1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）          2Na + O2  Na2O2

　　2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

　　2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑    （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑）

　　3、过氧化钠与水的反应（Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑  （2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑）

　　4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

　　2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　5、苏打（纯碱）与盐酸反应

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑      （CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）

　　6、NaHCO3既能与酸也能与碱反应

　　NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑   （HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ ）

　　NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O      （HCO3-+ OH - = H2O + CO32-）

　　7、NaHCO3 受热分解     2NaHCO3  Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　8、Na2CO3 转化为NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

　　9、NaOH露置在空气中变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　10、钠在不同条件下的与O2反应的产物。 4Na + O2 = 2Na2O

　　11、氧化钠与水、二氧化碳反应 Na2O + H2O = 2NaOH              Na2O + CO2 = Na2CO3