高二化学氯及其化合物方程

　　一、氯气性质：

　　1、物理性质：黄绿色气体、有刺激性、能溶于水，密度比空气大

　　2、化学性质：

　　（1）与金属反应：2Na+Cl2=2NaCl（剧烈燃烧，产生白烟）

　　2Fe + 3Cl2=2FeCl3 （剧烈燃烧，产生棕黄色烟）

　　Cu + Cl2=CuCl2 （剧烈燃烧，产生棕色烟）

　　（2）与非金属反应：H2 + Cl2=2HCl   （剧烈燃烧，产生苍白色火焰）

　　（3）与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO          （HClO不稳定，有漂白性，能杀菌消毒）

　　（4）与碱液反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O  （吸收多余C12，防止污染大气）

　　2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+2H2O（制漂白粉）

　　3、用途：制盐酸、制漂白粉、制蜡和有机溶剂、消毒剂

　　4、黄绿色气体，有窒息性气味。

　　分子式：Cl2

　　分子量：70.91

　　相对密度：1.47（0℃369.77kPa）

　　熔点：-101℃

　　沸点：-34.5℃

　　蒸气密度：2.49

　　蒸气压：506.62kPa（5atm10.3℃）

　　溶于水和易溶于碱液。遇水生成次氯酸和盐酸，次氯酸再分解为盐酸新生态氯、氧和氯酸。氯与一氧化碳在高热条件下，可生成光气。本品不燃，但可助燃。在日光下与易燃气体混合时会发生燃烧爆炸。与许多物质反应引起燃烧和爆炸。

　　侵入途径：主要经呼吸道侵入，损害上呼吸道； 空气中氯浓度较高时也侵入深部呼吸道。

　　二、氯及其化合物

　　1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）    Cu + Cl2 =CuCl2

　　2、铁在氯气中剧烈燃烧               2Fe + 3Cl2=2FeCl3

　　3、氢气在氯气中燃烧                 H2 + Cl2=2HCl

　　4、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）

　　Cl2 + H2O = HCl + HClO         （Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO）

　　5、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）    2HClO=光照 2HCl + O2↑

　　6、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

　　2Ca（OH）2 + 2Cl2 ===Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O     （2Ca（OH）2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O）

　　Ca（ClO）2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO

　　2HClO  光照 2HCl + O2↑ （Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO）

　　7、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

　　Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl          （Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- ）