高二化学混合液的pH值计算方法公式知识点

　　一 、混合液的pH值计算方法公式

　　1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）   [H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）

　　2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积，再求其它）  [OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）  （注意 :不能直接计算[H+]混）  3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）

　　二、稀释过程溶液pH值的变化规律：

　　1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀= pH原+ n（但始终不能大于或等于7）

　　2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈 pH原+n  （但始终不能大于或等于7）

　　3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀= pH原－n   （但始终不能小于或等于7）

　　4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原－n  （但始终不能小于或等于7）

　　5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7

　　6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快

　　三、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律：

　　1、若等体积混合

　　pH1+pH2=14     则溶液显中性pH=7

　　pH1+pH2≥15    则溶液显碱性pH=pH2-0.3

　　pH1+pH2≤13    则溶液显酸性pH=pH1+0.3

　　1、若混合后显中性

　　pH1+pH2=14     V酸：V碱=1：1

　　pH1+pH2≠14    V酸：V碱=1：10〔14-（pH1+pH2〕