高二化学选修4盐类的水解知识点

　　（一）、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

　　一、双水解反应：

　　（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

　　（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-（HCO3-）、S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）；S2-与NH4+；CO32-（HCO3-）与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，

　　如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al（OH）3↓+ 3H2S↑

　　二、盐类水解的应用：

　　1、水解的应用：净水

　　实例：明矾净水

　　原理：Al3++3H2O相互作用 Al（OH）3（胶 体）+3H+

　　2、水解的应用：去油污

　　实例：用热碱水冼油污物品

　　原理：CO32-+H2O加热相互作用HCO3-+OH-

　　3、水解的应用：药品的保存

　　实例：①配制FeCl3溶液时 常加入少量盐酸

　　原理：Fe3++3H2O相互作用Fe（OH）3+3H+

　　实例：②配制Na2CO3溶液 时常加入少量NaOH

　　原理：CO32-+H2O相互作用HCO3-+OH-

　　4、水解的应用：制备无水盐

　　实例：由MgCl2·6H2O制无 水MgCl2 在HCl气流中加热

　　原理：若不然，则：  MgCl2 ·6H2O相互作用Mg（OH）2+2HCl+4H2O

　　Mg（OH）2相互作用MgO+H2O

　　5、水解的应用：泡沫灭火器

　　实例：用Al2（SO4）3 与 NaHCO3溶液混合

　　原理：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

　　6、水解的应用：比较盐溶液中离子浓度的大小

　　实例：比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小

　　原理：NH4++H2O相互作用NH3·H2O+H+   c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH）-

　　三、水解平衡常数 （Kh）

　　对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka（Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数）

　　对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）