高二化学第四章第一节原电池知识点

　　第四章 电化学基础

　　第一节 原电池

　　原电池：

　　1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池

　　2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

　　3、电子流向：外电路：负极--导线--正极

　　内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

　　4、电极反应：以锌铜原电池为例：

　　负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）

　　正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑   （较不活泼金属）

　　总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　5、正、负极的判断：

　　（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

　　（2）从电子的流动方向 负极流入正极

　　（3）从电流方向 正极流入负极

　　（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极

　　（5）根据实验现象①溶解的一极为负极

　　② 增重或有气泡一极为正极

　　6、构成原电池的条件构成原电池的条件有：

　　（1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；

　　（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；

　　（3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。

　　说明：

　　①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。

　　②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。