高二化学影响反应速率的因素复习资料

　　1、影响反应速率的因素

　　（1）内因：参加反应的物质的性质

　　（2）外因：同一化学反应，外界条件不同，反应速率不同。

　　①浓度对反应速率的影响：其它条件一定时，增大反应物浓度，反应速率增大；减少反应物浓度，反应速率减少。

　　注意：纯固体（如碳）、纯液体（如水）没有浓度变化，改变它们用量的多少，其v不变。但固体的表面积越大，则v增大。

　　②压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，减少压强，反应速率减少。

　　注意：a.增大压强实际上是增加了气态物质的浓度，因此压强对v的影响实质上是反应物的浓度对v的影响。

　　b.如果容器的体积固定不变，向体系中加入与反应无关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但实际上各反应物浓度不变，故v不变。

　　③温度对反应速率的影响：其他条件不变时，升温，通常使反应速率增大；降温，使反应速

　　率减小。

　　注意：一般每升高10℃，v大约增大2～4倍。实际情况中，大多通过控制温度来控制v。

　　④催化剂对反应速率的影响：催化剂可以成千上万地增大反应速率。

　　2、注意：a.催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不改变，但物理性质如颗粒大小、形状

　　可以改变。

　　b.催化剂具有高效、专一性，但应防止催化剂中毒，工业生产上要对原料气进行净化处理。

　　3、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响（了解，详细见课本）