高二化学选修四第三章知识点总结

　　【知识讲解】

　　第3章、物质在水溶液中的行为

　　一、水溶液

　　1、水的电离

　　H2O相互作用H＋＋OH－

　　水的离子积常数KW＝［H＋］［OH－］，25℃时，KW＝1.0×10－14mol2·L－2。温度升高，有利于水的电离， KW增大。

　　2、溶液的酸碱度

　　室温下，中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7mol·L－1，pH＝7

　　酸性溶液：［H＋］＞［OH－］，［ H＋］＞1.0×10－7mol·L－1，pH＜7

　　碱性溶液：［H＋］＜［OH－］，［OH－］＞1.0×10－7mol·L－1，pH＞7

　　3、电解质在水溶液中的存在形态

　　（1）强电解质

　　强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“＝”表示。

　　（2）弱电解质

　　在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“ 相互作用”表示。

　　二 、混合液的pH值计算方法公式

　　1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）   [H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）

　　2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积，再求其它）  [OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）  （注意 :不能直接计算[H+]混）

　　3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）