高二化学物质结构与性质

　　物质结构与性质知识点

　　元素电离能和元素电负性

　　第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。

　　常用符 号I1表示，单位为kJ/mol。

　　（1）。原子核外电子排布的周期性。  随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子 排布重复出现从ns1到ns2np6 的周期性变化。

　　（2）。元素第一电离能的周期性变化。  随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：

　　★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；

　　★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。 说明：

　　①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P

　　②。元素第一电离能的运用：

　　a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证。

　　b.用来比较元素的金属性的强弱。   I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱。

　　（3）。元素电负性的周期性变化。

　　元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。

　　随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。