高二化学反应速率知识点梳理

　　化学反应速率

　　1. 化学反应速率（v）

　　⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

　　⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　　⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s） ⑷ 影响因素：

　　①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

　　②条件因素（外因）：反应所处的条件

　　2. 外因对化学反应速率影响的变化规律

　　（1）

　　反应物的浓度条件变化：增大

　　活化分子的量的变化：单位体积里总数目增多，百分数不变

　　化学反应速率变化：增大

　　（2）

　　反应物的浓度条件变化：减少

　　活化分子的量的变化：单位体积里总数目减少，百分数不变

　　化学反应速率变化：减少

　　（3）

　　气体反应物的压强条件变化：增大

　　活化分子的量的变化：单位体积里总数目增多，百分数不变

　　化学反应速率变化：增大

　　（4）

　　气体反应物的压强条件变化：减少

　　活化分子的量的变化：单位体积里总数目减少，百分数不变

　　化学反应速率变化：减少

　　（5）

　　反应物的温度条件变化：升高

　　活化分子的量的变化：百分数增大，单位体积里总数目增多

　　化学反应速率变化：增大

　　（6）

　　反应物的温度条件变化：降低

　　活化分子的量的变化：百分数减少，单位体积里总数目减少

　　化学反应速率变化：减少

　　（7）

　　反应物的催化剂条件变化：使用

　　活化分子的量的变化：百分数剧增，单位体积里总数目剧增

　　化学反应速率变化：剧增

　　（8）

　　反应物的催化剂条件变化：撇去

　　活化分子的量的变化：百分数剧减，单位体积里总数目剧减

　　化学反应速率变化：剧减

　　（9）

　　其他

　　活化分子的量的变化：光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒

　　化学反应速率变化：有影

　　※注意：

　　（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

　　（2）、惰性气体对于速率的影响

　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

　　③恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓 度减小→反应速率减慢