高二化学离子反应知识点

　　离子反应

　　1、离子反应发生的条件

　　（1）生成沉淀

　　既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。

　　（2）生成弱电解质

　　主要是H＋与弱酸根生成弱酸，或OH－与弱碱阳离子生成弱碱，或H＋与OH－生成H2O。

　　（3）生成气体

　　生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。

　　（4）发生氧化还原反应

　　强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。

　　2、离子反应能否进行的理论判据

　　（1）根据焓变与熵变判据

　　对ΔH－TΔS＜0的离子反应，室温下都能自发进行。

　　（2）根据平衡常数判据

　　离子反应的平衡常数很大时，表明反应的趋势很大。

　　3、离子反应的应用

　　（1）判断溶液中离子能否大量共存

　　相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。

　　（2）用于物质的定性检验

　　根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。

　　（3）用于离子的定量计算

　　常见的定量计算有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

　　（4）生活中常见的离子反应。

　　硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有以下这些：

　　Ca2＋、Mg2＋的化学形成。

　　CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－

　　MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－

　　加热煮沸法降低水的硬度：

　　Ca2＋＋2HCO3－（Δ=）CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

　　Mg2＋＋2HCO3－（Δ=）MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

　　或加入Na2CO3软化硬水：

　　Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓