12-26 23:27:47 浏览次数:477次 栏目：高二化学
答案：2.2×10-8 0.2
能力提升
8.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
提示：BaSO4(g)Ba2+(aq)+S2-4(aq)的平衡常数Ksp=c (Ba2+)•c(SO2-4)，称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析：A项温度不变，加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，但两离子的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点;D项通过蒸发，水量减小，Ba2+和SO2-4浓度都增大，不可能由d点变到c点;C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成;D项从图像中看出a点与c点的Ksp相等。
答案：C
9.在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol/L。若向该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将( )
A.变为原来的10-3倍 B.变为原来的10-2倍
C.变为原来的10倍 D.不发生变化
解析：原饱和溶液中c(Mg2+)=Ksp[Mg?OH?2]c2?OH-?=Ksp[Mg?OH?2]1.0×10-8，
所以c?Mg2+?后c?Mg2+?原=Ksp[Mg?OH?2]/1.0×10-6Ksp[Mg?OH?2]/1.0×10-8=10-2
答案：B
10.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol/L。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是( )
A. B.
C. D.
解析：100 mL饱和Ag2SO4溶液中，c(Ag+)=0.034 mol/L，c(SO2-4)=12c(Ag+)=0.017 mol/L;加入100 mL 0.020 mol/LNa2SO4溶液后，c(SO2-4)=0.020 mol/L+0.017 mol/L2=0.018 5 mol/L，c(Ag+)=0.034 mol/L2=0.017 mol/L，此时Qc(Ag2SO4)=(0.017)2×0.018 5
答案：B
11.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确( )
A.n(Ca2+)增大 B.n(Ca2+)增大
C.n(OH-)增大 D.c(OH-)不变
解析：加入少量生石灰后，发生反应CaO+H2O===Ca(OH)2(微溶)溶液中水的量减小，析出Ca(OH)2固体，但溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中的离子浓度不变，但离子数减少。
答案：D
12.已知：Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______。
(2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________。
解析：(1)根据信息，当c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20时开始出现沉淀，则c(OH-)=2×10-20c?Cu2+?=2×10-200.02=10-9 (mol/L)，c(H+)=10-5 mol/L，pH=5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH>5。
(2)要使Cu2+浓度降至0.2 mol/L/1000=2×10-4 mol/L，c(OH-)= 2×10-202×10-4=10-8 (mol/L)，c(H+)=10-6 mol/L，此时溶液的pH=6。
答案：(1)5 (2)6
13.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[Mn+]m•[Am-]n
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如表资料：
难溶
电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-9 7.1×10-5 6.8×10-6 5.6×10-12
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。
④___________________________________________________。
(1)写出第②步发生反应的化学方程式：__________。
(2)设计第③步的目的是________________________。
(3)请补充第④步操作及发生的现象：______________________ ____________________________。
(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用____________ ________________________。
解析：本题考查的知识点为沉淀的转化，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查.在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s)SO2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO2-3与Ca2+结合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+=== CaCO3↓。既然是探究性试验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。然后联系生活实际除去锅炉水垢，即可解答(4)小题。
答案：(1)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3
(2)洗去沉淀中附着的SO2-4
(3)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味气体
(4)将锅炉水垢的CaSO4转化为CaCO3易于除去
14.卤化银(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。
(1)下列有关AgCl的叙述中，正确的是__________。
A.一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，且c(Ag+)和c(Cl-)乘积等于1.8×10-10
C.温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c(Ag+)和c(Cl-)乘积是一个常数
D.向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大
，高二化学难溶电解质的溶解平衡检测题tag: 检测 平衡 电解质 高二化学 高二化学，高二化学学习方法介绍,高二学习计划，高中学习 - 高二学习 - 高二化学