高二化学难溶电解质的溶解平衡检测题

　　(2)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为__________。

　　A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl

　　C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S

　　(3)现向含AgI的饱和溶液中：

　　①加入固体AgNO3，则c(Ag+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同);

　　②若改加更多的AgI，则c(Ag+)__________;

　　③若改加AgBr固体，则c(I-)__________________，c(Ag+) __________。

　　解析：(1)选C，A项，一定温度下的AgCl只有达到溶解平衡，也即只有在AgCl的饱和溶液中，c(Ag+)与c(Cl-)乘积才是一个常数;B项在含Ag+或Cl-的AgCl溶液中c(Ag+)与c(Cl-)不相等，但Ksp不变;D项向饱和AgCl溶液中加盐酸，Ksp不变，Ksp只与难溶物的性质和温度有关。

　　(2)沉淀总是向溶解度更小的方向转化。

　　(3)①AgI饱和溶液中，加AgNO3，溶解平衡逆向移动，AgI溶解度变小，但c(Ag+)增大。

　　②加AgI，无影响，溶解度和c(Ag+)都不变化。

　　③加AgBr，因为AgBr溶解度比AgI大，所以c(Ag+)变大，AgI溶解平衡逆向移动，c(I-)变小。

　　答案：(1)C　(2)C　(3)①变大　②不变　③变小、变大

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