高二化学水的电离和溶液的酸碱性过关训练题

　　《水的电离和溶液的酸碱性》课时练

　　双基练习

　　1.(2011•新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

　　A.c(H+) B.Ka(HF)

　　C.c?F-?c?H+? D.c?H+?c?HF?

　　解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变;但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。

　　答案：D

　　2.(2011•咸阳高二检测)常温下，c(OH-)最小的是(　　)

　　A.pH=0的溶液

　　B.0.05 mol/L H2SO4

　　C.0.5 mol/L HCl

　　D.0.05 mol/L的Ba(OH)2

　　解析：四种溶液中OH-的浓度分别为1×10-14 mol/L、1×10-13 mol/L、2×10-14 mol/L、0.1 mol/L。

　　答案：A

　　3.下列液体pH>7的是(　　)

　　A.人体血液 B.蔗糖溶液

　　C.橙汁 D.胃液

　　解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。

　　答案：A

　　4.(2011•广州模拟)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为(　　)

　　A.1 B.大于1

　　C.小于1 D.无法确定

　　解析：假设为一元强酸，则pH=1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H+)<0.1 mol/L，pH>1。

　　答案：B

　　5.有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]，下列表述正确的是(　　)

　　A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

　　B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

　　C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

　　D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)

　　解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H+)=c(OH-)，AG=0;酸性溶液，AG>0;碱性溶液，AG<0，前三项均错。

　　AG=lgc?H+?c?OH-?=lgc2?H+?10-14=lgc2(H+)+14=2lgc(H+)+14=2(7-pH)。

　　答案：D

　　6.将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H+)最接近于(　　)

　　A.(10-8+10-10) mol/L

　　B.(10-4+10-6) mol/L

　　C.(10-8+10-10) mol/L

　　D.2×10-10 mol/L

　　解析：混合溶液中c(OH-)=10-1410-8+10-1410-102≈10-42 mol/L，c(H+)=10-1410-42=2×10-10 mol/L。

　　答案：D

　　7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol/L，则该溶液的pH可能是(　　)

　　A.3　　　　B.7　　　　C.8　　　　D.11

　　解析：根据水的电离平衡H2OH++OH-知：由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11 mol/L，抑制水电离的原因是溶液中c(H+)或c(OH-)增大，若由于c(H+)增大，则该溶液中c(H+)=1×10-141×10-11=1×10-3 mol/L，即pH=3;若由于c(OH-)增大，则该溶液中c(OH-)=1×10-141×10-11=1×10-3 mol/L，即pH=11。

　　答案：AD

　　8.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　)

　　A.　　　　 B.　　　　　 C.　　　　 D.

　　解析：由于胃液中有HCl，所以胃液应呈酸性，pH<7。大量喝水时，相当于HCl无限稀释，则开始稀释时，溶液中c(H+)变化较大，所以pH迅速变大，但随着稀释程度增大程度增大，水的电离则不能被忽略，无论怎么稀释，溶液不可能呈碱性，只是无限制的接近中性，即向pH=7靠拢。

　　答案：A

　　9.下列有关pH变化的判断中，正确的是(　　)

　　A.酸雨样品放置一段时间后，pH会增大

　　B.随着温度的升高，纯水的pH增大

　　C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小

　　D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

　　解析：A项，酸雨放置一段时间后，弱酸H2SO3会被空气中的氧气氧化成强酸H2SO4，溶液中的c(H+)增大，pH变小;B项，温度升高后，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH变小;C项，新制氯水光照一段时间后主要成分变为HCl，c(H+)增大，pH减小;氢氧化钠溶液外置与空气中的CO2反应生成Na2CO3，溶液中c(OH-)减小，pH减小。

　　答案：C

　　10.(2011•山东师大附中模拟)室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(OH-)为(　　)

　　①1.0×10-7 mol/L　②1.0×10-6 mol/L　③1.0×10-3 mol/L　④1.0×10-11 mol/L

　　A.③ B.④

　　C.①③ D.③④

　　解析：pH=11的溶液可能是碱溶液或盐溶液，若为碱溶液，则抑制水的电离，水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol/L;若为盐溶液，即该盐水解使溶液pH=11，则由水电离出的c(OH-)=1.0×10-3 mol/L。

　　答案：D

　　11.若已知100℃时KW=1×10-12，在该温度下将100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释到1 L，则溶液的pH为__________，若加水稀释至1 000 L，则溶液的pH__________。

　　解析：100℃时，100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol/L，稀释至1L后，c(OH-)=10-4mol/L，故c(H+)=1×10-1210-4 mol/L=10-8 mol/L，pH=8,100℃时，中性溶液pH=6，若将NaOH溶液加水稀释至1 000 L，则c(OH-)≈10-6 mol/L。即变为极稀的碱液，其pH≈6，但pH>6。

　　答案：8　约为6

　　能力提升

　　12.水是人类生命活动不可缺少的物质。

　　(1)下列有关水的说法中错误的是__________。

　　A.矿泉水是纯净物

　　B.纯水几乎不导电，所以水是非电解质

　　C.高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量

　　D.非电解质的水溶液中无离子存在

　　(2)写出两项能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的措施：

　　①________________________________，

　　②________________________________。

[1] [2]  下一页