高二化学水的电离和溶液的酸碱性过关训练题

　　(3)室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n=__________。

　　解析：(1)选A、B、C、D。A项矿泉水含Ca2+、Mg2+等多种离子，不是纯净物;B项水是很弱的电解质;C项要使H2O分解制取氢气，只能吸收能量;D项中任何物质的水溶液中都有水电离的H+、OH-存在。

　　(2)能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的有：①通入与水反应呈酸性的气体，如CO2、SO2、Cl2、NO2等;②如酸;③加酸式盐如NaHSO4等。

　　(3)取1 L水，则n(H2O)=1 00018 mol，则1n=10-71 00018，故n=5.56×108

　　答案：(1)A、B、C、D

　　(2)①通入CO2　②加入盐酸(其他合理答案亦可)

　　(3)5.56×108

　　13.(2011•崇雅中学高二期末)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

　　(1)该学生的操作是__________(填“正确”或“错误”)的。

　　(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差?

　　____________________________________________________________________________________________________________。

　　(3)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是________________________________ _________________________________________________________。

　　解析：测溶液pH时，若先将试纸润湿，相当于把待测液稀释了，若溶液不显中性，则一定会产生误差，若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸，则盐酸的pH变化大，误差较大。

　　答案：(1)错误的　(2)若溶液不显中性，则c(H+)或c(OH-)被稀释，测出的值不是原溶液的pH　不一定有误差，当溶液为中性时不产生误差　(3)盐酸　因为盐酸为强电解质，加水稀释后不再电离，而CH3COOH属于弱电解质，其溶液存在电离平衡，稀释后促进了CH3COOH的电离，故盐酸误差大，CH3COOH误差小

　　14.(2011•宜昌高二检测)常温下，将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液相混合。

　　(1)若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为__________;

　　(2)若要使混合液的pH为10，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为__________。

　　(3)若将pH=2的硫酸溶液稀释108倍，则所得溶液中c(H+)/c(SO2-4)为__________。

　　解析：pH=2的硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L2，pH=11的氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为0.001 mol/L，两种溶液混合后，

　　(1)若混合液的pH为7，说明二者恰好反应，

　　V(H2SO4)•c(H2SO4)•2=V(NaOH)•c(NaOH)，V(H2SO4)∶V(NaOH)=1∶10;

　　(2)若要使混合液的pH为10，则溶液中c(OH-)=0.000 1 mol/L，则有[V(NaOH)•c(NaOH)-V(H2SO4)•c(H2SO4)•2]÷[V(NaOH)+V(H2SO4)]=0.000 1 mol/L，V(H2SO4)∶V(NaOH)=9∶101;

　　(3)若使pH=2的硫酸溶液稀释108倍，c(H+)=1×10-7，c(SO2-4)=12×10-10，则所得溶液中c(H+)/c(SO2-4)为2 000。

　　答案：(1)1∶10　(2)9∶101　(3)2 000

　　15.温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：

　　(1)该温度下水的离子积常数KW=__________。

　　(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。

　　(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

　　(4)该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为__________。

　　解析：(1)KW=c(H+)•c(OH-)=10-a•10-b=10-(a+b)=10-12

　　(2)c(NaOH)=c(OH-)=10-b mol/L;该溶液中c(H+)=10-a mol/L，NaOH溶液中H+全是水电离的，c(H+)水电离=c(OH-)水电离=10-a mol/L。

　　(3)温度升高时，KW变大，而c(H+)=KWc?OH-?，所以c(H+)变大，pH变小。

　　(4)a=8时，NaOH溶液中c(H+)=10-8 mol/L，c(OH-)=10-1210-8=10-4 mol/L，设需pH=2即c(H+)=10-2 mol/L的盐酸体积为V，则10-4 mol/L×0.5 L=10-2 mol/L•V，得V=5×10-3 L=5 mL

　　答案：(1)10-12　(2)10-b mol/L　10-a mol/L　(3)变小　(4)5 mL

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