12-26 23:18:37 浏览次数:971次 栏目：高二化学
内容：共价键－分子晶体――原子晶体
1.了解共价键的主要类型蠹宛键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对蠹宛键之间相对强弱的比较不作要求）。
（1）。共价键的分类和判断：蠹¨“头碰头”重叠）和鸺¨“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键。
（2）。共价键三参数。
键能
概念：拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）
对分子的影响：键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长
概念：成键的两个原子核间的平均距离（单 位：10-10米）
对分子的影响：键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角
概念：分子中相邻键之间的夹角（单位：度）
对分子的影响：键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反应热的关系：反应热= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和。
2.了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
（1）。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
（2）。键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移。
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移。
（3）。分子的极性：
①。极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子。
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子。
②。分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。
，高二化学期中共价键、分子晶体、原子晶体