高二化学分子的极性主要内容　　分子的极性

　　分子的极性：

　　①。极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子。

　　非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子。

　　②。分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。

　　③。相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）

　　非极性分子和极性分子的比较

　　（1）非极性分子

　　形成原因： 整个分子的电荷分布均匀，对称

　　存在的共价键： 非极性键或极性键

　　分子内原子排列： 对称

　　（2）极性分子

　　形成原因： 整个分子的电荷分布不均匀、不对称

　　存在的共价键：极性键

　　分子内原子排列：不对称

　　举例说明：

　　（1）分子：同核双原子分子

　　共价键的极性： 非极性键

　　分子中正负电荷中心：重合

　　结论：非极性分子

　　举例： H2、N2、O2

　　（2）分子：异核双原子分子

　　共价键的极性：极性键

　　分子中正负电荷中心：不重合

　　结论： 极性分子

　　举例：CO、HF、HCl

　　（3）分子：异核多原子分子

　　①共价键的极性：分子中各键的向量和为零

　　分子中正负电荷中心：重合

　　结论：非极性分子

　　举例：CO2、BF3、CH4

　　②共价键的极性：分子中各键的向量和不为零

　　分子中正负电荷中心：不重合

　　结论：极性分子

　　举例：H2O、NH3、CH3Cl