人教版高二化学元素周期表的应用

　　元素周期表的应用

　　元素周期表可以找出元素之间的联系，也方便了一些元素知识的归纳，对学习元素和化合物的性质有帮助。，单质的晶体类型和熔点，元素的酸减性，单质的氧化性还原性，元素的气态氢化物，元素的最高氧化物水化物等重要的化学性质都在元素周期表中有所体现。

　　（1）单质的颜色和状态

　　金属元素单质以银白色和灰白色为主。有色的常见的有：铜是红色的，金是黄色的。但在第六周期下方的有些主族金属也略有浅的颜色，比如铯有微黄色，钡也有微黄色，钱兰白色。非金属的颜色也有一定规律性，基本上常常是上边的浅货无色，越下边越深，但到与两性金属交界处的非金属常带有明显的金属颜色。

　　（2）单质的晶体类型和熔点

　　气态的有氢、氮、氟、氯和惰气，在上方和右方。液态的金属有汞，液态的非金属只有溴。单质的固态时晶体基本类型在周期表中也有一定区域。非金属中碳、硅、硼是高熔点的原子晶体。其他非金属是分子晶体，金属一般全是金属晶体，只有锗有些特殊，它基本上是原子晶体。

　　（3）元素的酸碱性

　　元素呈酸就是元素水化物的氧化物呈酸性，元素呈碱就是元素水化物的氧化物呈碱性。两性元素是其氧化物既能与酸反应又能同碱反应。

　　（4）单质的氧化性还原性

　　单质的氧化性主要体现在非金属，金属元素全是还原性的单质，非金属中有一部分在单质时体现出还原性，当然他们在某些时候也体现出氧化性。

　　（5）元素的气态氢化物

　　用周期表可以归纳常见元素的气态氢化物的一些性质。随元素的非金属性变化，氢化物的稳定性也相应变化，大体上向上，向右稳定性比向下向左的稳定性好。从气态氢化物的可燃性也可以看出这一点。