高二理科化学化学键与物质的性质

　　化学键与物质的性质。

　　内容：离子键――离子晶体

　　1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成。了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质。

　　（1）。化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。

　　（2）。离子键：

　　阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

　　离子键强弱的判断：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。  离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。

　　离子晶体：通过离子键作用形成的晶体。

　　典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型。氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子

　　NaCl型晶体：每个Na+离子周围被6个Cl-离子所包围，同样每个Cl-也被6个Na+所包围。

　　CsCl型晶体：每个正离子被8个负离子包围着，同时每个离子也被8个正离子所包围。

　　（3）。晶胞中粒子数的计算方法--均摊法。

　　位置：顶点

　　贡献  ： 1/8

　　位置：棱边

　　贡献  ： 1/4

　　位置：面心

　　贡献  ： 1/2

　　位置：体心

　　贡献 ： 1